엔탈피..외부에서 계로 들어오고 나가는 열을 말함

엔탈피..외부에서 계로 들어오고 나가는 열을 말함


delta H positive -> endothermic
delta H negative -> exothermic


delta H= delta U(내부에너지) + PdeltaV( 계에서 외부 작용하는 에너지)


Since in many cases ΔH is a good approximation to ΔU, this implies an increase in energy of the system! 


ΔH  positive ΔU 내부에너지 증가

엔탈피(enthalpy)

엔탈피(enthalpy)는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에너지(즉, 부피와 압력의 곱)의 합으로 정의되는 상태함수이다. 엔탈피는 다음 식으로 주어진다.
H = E + PV
여기서,

H: 계의 엔탈피
E: 계의 내부 에너지
P: 계의 압력
V: 계의 부피
쉽게 설명드리면

에너지의 단위(예를들면 J, Kcal 등)로 표시되는 물리량 입니다.



어떤 공간에 기체를 넣어서 일정한 압력으로 만들었습니다.------(1). 초기상태

(예를 들면 큰주사기 안에 공기를 넣고 주사기 바늘끝을 막아 둡니다.)



이 주사기의 피스톤 부분을 누르면 내부 압력력이 올라 갑니다.---(2). 압축상태

이때 외부에서 가해준 (피스톤을 누른 일) 일 로 인하여 내부는 압축되어

나중에 사용될수 있는 에너지가 올라 간 상태가 됩니다.

이로 인하여 계 내부(주사기 안)의 내부에너지(E) 가 증가 되고

피스톤을 누른 일(압력 P로 줄어는 부피 V의 곱으로 표시하면 PV)로 부피가 줄어들어

부호는 마이너스(-) 로 표시되고

전체로는 E = H +(-) PV 로 나타낼 수있습니다.

여기서 전체의 엔탈피는 변하지 않습니다. (왜냐하면 내부의 에너지가 올라간 상태가 되기 때문에)



주사기의 피스톤에 누르던 것을 놓으면 ---------------------(3). 초기상태로 돌아감

피스톤이 밀려나와 내부 부피가 커지고 피스톤이 외부에 대하여 일을 하는상태가 됩니다.

이번에는 부피가 커지므로 부호는 플러스(+)가 되어

E = H + PV 가 됩니다.

부호는 계가 외부로 일하는 것을 기준 하여 표시 합니다