pH pKa

그렇습니다.acid와 base의 비율이 1:1인 pH를 어떤 물질의 pK값이라고 합니다. 산성물질일 경우 pKa라고 하고요, 알카리성일 경우에는 pKb가 되겠지요. 그렇다면 pKa는 7보다 작은 값이 될 것이고 반대는 반대겠지요. 예를들어 초산의 pKa=4.76이고요, 즉 초산은 pH 4.76에서 acetic acid : acetate = 1:1로 존재합니다. 

완충액이란 정의대로, 산이나 염기가 첨가되었을 때 이것은 감쇄시키는 용액을 말합니다. pH=4.76에서의 초산의 예를 봅시다. 만약 초산용액에 염산을 첨가하면 acetate(CHCOO-)가 산을 중화하고, 만약 NaOH같은 알카리를 첨가하면 acetic acid가 이를 중화할 수 있습니다. 완충용량이라는 것은 산/알카리 모두에게 완충하는 용량을 말하므로, 1:1의 비율로 있을 때 이 용량이 가장 커집니다. 

생화학용의 완충액은 pK값의 +/- 1 pH 범위 내에서 완충액을 조제해야 제대로 된 완충액이라고 할 수 있습니다. 그럼 초산나트륨으로 완충액을 만들경우, pH3.7-5.7범위 내에서만 만족스런 완충역활을 할 수 있다는 것이 이해되시지요??

생화학실험실에서는, 생체pH가 주로 pH6.5-7.5가 보편적이기 때문에, 이와 가장 유사한 pKa값을 갖는 phosphate (pKa2=6.70) buffer를 많이 사용하게 됩니다.

또, 참고로, 위의 초산의 경우, pH 5.76에서는 acetic acid: acetate=1:10이 됩니다. pH6.76으로 맞추면 이 비율이 어떻게 될까요?? 1:100이 되겠지요??